Question

【題目】實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需濃H2SO4，體積為（保留一位小數）	需要濃H2SO4體積為 _____ mL．
（2）量取濃H2SO4	用 _____ mL量簡量取所需濃H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4	向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。
（4）將燒杯中的溶液轉移至 _____ 中（填實驗儀器）；	玻璃棒的作用是： ____________ 。
（5）并用少量的水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。	現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）①沒有進行操作步驟（5） _________ ； ②定容搖勻后，發現液面在刻度線以下，繼續加水至刻度線 _____ ；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水_____；④在定容觀察液面時，俯視刻度線 _____ ；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸餾水至 _____ ，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

Answer 1

【答案】5.4 10 500mL容量瓶 引流 膠頭滴管 溶液的凹液面正好與刻度線相切 偏低 偏低 無影響 偏高

【解析】

（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm-3）的物質的量濃度為c=1000ρ/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L。用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，需要濃硫酸的體積為0.5L×0.2 molL-1÷18.4mol/L=0.0054L，即5.4mL。

（2）量取5.4mL的濃硫酸需要用最大規格比5.4mL稍大的量筒，所以應選擇10mL的量筒。

（4）用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中，故答案為：500mL容量瓶，引流。

（7）為了更準確定容，先將蒸餾水注入容量瓶，到液面離容量瓶刻度線下1～2cm時改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。故答案為：膠頭滴管，溶液的凹液面正好與刻度線相切。

（8）①沒有進行洗滌會使部分溶質沒有轉移入容量瓶，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；

②定容搖勻后，由于刻度線上方以及塞子部位會有液體殘留，當把容量瓶正立后，會發現液面在刻度線以下，此時不能再加水，如果繼續加水至刻度線，會導致濃度偏低；

③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水，不影響溶液的濃度；

④在定容觀察液面時，若俯視刻度線，加的水量不到刻度線，溶液體積偏小，會導致溶液濃度偏高。

故答案為偏低；偏低；無影響；偏高。