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A.1 molH2O的質量為18g/mol

B.含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質量約為16g

C.CH4的摩爾質量為16g

D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L

A.對含Ca2+、Mg2+的自來水，可采用沉淀法得到蒸餾水

B.水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變為無水酒精

C.要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分離出下層，采用蒸餾法獲得

D.NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液做沉淀處理后，將余下廢液倒入指定的回收缸中再做其他處理

C.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D.用分液法分離食鹽水和苯的混合液時，用燒杯從下口接收液體進而回收苯

A.加適量鹽酸、過濾

B.加適量水、過濾、蒸發

C.加適量水、過濾

D.加熱(高溫或灼燒)

E.加適量鹽酸、蒸發

F.冷卻熱的飽和溶液、結晶

（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。

（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。

（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。

（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。

（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。

A、碳酸氫鈉固體 B、硫酸溶液 C、冰醋酸 D、碳酸鈣 E、酒精 F、二氧化碳 G、銅

（1）其中，能導電的有_____（填序號，下同），屬于非電解質的有_____。

（2）寫出A在水中的電離方程式______。

（3）寫出B的電離方程式______。

（4）硝酸中N元素的化合價________。

（1）用酒精燈或電爐對下列實驗儀器加熱時，可以不墊石棉網的是___。

A.燒杯 B.蒸發皿 C.錐形瓶 D.蒸餾燒瓶

（2）下列做法正確的是___(填序號)。

①蒸發時，用手直接拿蒸發皿

②用排水法收集O2結束時，先撤酒精燈，再撤導氣管

③給試管中的液體加熱時，試管口不要朝著任何人

④向燃著的酒精燈中添加酒精

⑤熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅

（3）實驗室用鋅與稀H2SO4反應制取H2，如何檢驗H2的純度？___并寫出該反應的化學方程式。____

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。

（2）某同學欲稱量NaOH固體，要完成本實驗該同學應稱取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

（4）將配制好的溶液取出10mL，加水稀釋成100mL

①稀釋后的溶液濃度為____。

②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應，需要鹽酸的體積____mL。

③寫出和鹽酸反應的化學方程式_____。

A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA

B.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是NA

C.48gO2所含的電子數為16NA

D.標準狀況下36 g H2O中原子的數目為6NA

A.1molNO的質量是30g

B.標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L

C.17gNH3含有的氫原子總數為6.02×1023

D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質的量為0.01mol

（1）酸雨通常是指降水的pH<____，測得某地酸雨的pH=5，則該酸雨中c(H+)=_____mol/L；收集該酸雨，露置于空氣中，一段時間后發現pH值變小了，試用化學方程式解釋：______。

（2）為減少酸雨的產生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脫硫；⑤開發新能源。其中有效的措施是_______。

A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④