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(1)其中在常溫下能導電的是______。

(2)屬于非電解質的是__________。

(3)屬于電解質的是______________。

(4)屬于弱電解質的是_____________。

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是 ___molL-1；

(2)配制100.0mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為 ____L；

(3)配制100.0mL3.00molL-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為 ___mL；

(4)取100.0mL3.00molL-1的鹽酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的質量是 ____g。

(5)將10.0mL3.00molL-1的鹽酸與10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度是 ___ molL-1（設混合后溶液的體積不變）。

(6)寫出電離方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

A.細胞中同一元素的含量是固定不變的

B.細胞中含量最多的四種元素是C、O、H、N

C.人體肌肉細胞中含量最多的化合物是蛋白質

D.O是構成細胞的最基本元素

（2）9．5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_______mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為______mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為__________mol·L-1。

（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0．40molCl-，則該氯化物的物質的量為______，摩爾質量為_________，金屬M的相對原子質量為___________。

（4）將等物質的量的 NH3 和 CH4混合，混合氣體中 NH3和 CH4的質量之比為______。

（5）要使 NH3和 CH4含相同數目的H原子，則 NH3和 CH4的物質的量之比為_____。

（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，請完成下列表格。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示）________

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

①若沒有進行A操作_____________

②若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_________________

③若定容時俯視刻度線______________________

a.過濾 b.升華 c.加熱分解 d.洗氣法

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________（填字母，下同）。

(2)除去氧氣中少量的水蒸氣，用________。

(3)除去固體碘中混有少量的NaI，用________。

(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣，用________。

A. 配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

B. 排水法收集KMnO4分解產生的O2時先熄滅酒精燈，后移出導管

C. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防爆沸。如果在沸騰前忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加。

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A. 氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

B. ①中當有1molBr2被還原時，反應轉移2mol電子

C. ③中當有1molFe3+被還原時，可生成0.5mol氧化產物

D. Br2與I-不能反應

A. 在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

B. 混合物都不是電解質，所以冰水混合物也不是電解質

C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸

D. Cu2+的氧化性比H+強，所以CuCl2和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時，可能沒有氣泡冒出。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：

①____________________②過濾 ③蒸發濃縮 ④冷卻結晶 ⑤過濾。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序號)。

(3)將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。

①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到_____________，說明溶液中存在__________離子。

②向第二支試管中加入__________，可觀察到____________________，說明溶液中存在SO42—。

③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量__________溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是__________。