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①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固體 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液態氯化氫

I．屬于強電解質的有________________；弱電解質的有________________。（填序號）

II．按要求書寫下列各反應的離子方程式

（1）①與②的反應___________________________________________________；

（2）過量的①與⑥的反應______________________________________________；

（3）④與⑤的反應___________________________________________________。

（1）求混合液中的H2SO4與CuSO4的物質的量之比；

（2）求混合液中H2SO4的物質的量濃度。

A.＋2價B.＋3價C.＋4價D.＋5價

A. 該反應是氧化還原反應，發生化合價變化的有三種元素

B. O2得電子，發生的是還原反應

C. 由此反應可知，化合反應一定是氧化還原反應

D. 0.2mol Cu參與反應消耗O2的體積為2.24L

A. 常溫常壓下，0.1 mol O3與3.36 L O2所含的原子數均為0.3 NA

B. 4oC時，18mL H2O中含有的原子總數為3NA

C. 標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

D. 1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3NA

A、用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生．

①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發生反應的離子方程式___________________________．

(Ⅱ) 按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合：_________________________________________

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：________________________________________

（3）向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式： __________________________________ ；繼續加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反應的離子方程式： ___________________ ；

A. 生成物X的化學式為H2

B. 反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數比為1：1

C. 濃硝酸屬于純凈物

D. 反應物Cu與生成物H2O的質量比為32：9

A. 最美的馬拉松跑道一路“花香醉人”，這是微粒不斷運動的結果

B. 賽道補給品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量

C. 建設奧體中心體育館用了鋼筋混凝土、玻璃和塑膠等無機材料

D. 組委會配發的聚酯纖維速干運動服屬于合成有機高分子材料

①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；③除去溴苯中的溴：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應，靜置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應，靜置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥

A.信息技術的發展離不開新材料的合成和應用

B.目前中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術大大提高了發動機的能量轉化效率

C.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

D.軟質隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結構陶瓷都屬于有機高分子材料