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【題目】根據元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推測錯誤的是

A. AB. BC. CD. D

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是( )

A. 通CO的一極是電子流出的一極，發生氧化反應

B. 該電池在常溫下工作

C. 負極反應式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D. 電池工作時CO32-向正極移動

【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法不正確的是

A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C. 三種元素的氣態氫化物中，X的氣態氫化物最穩定

D. Y的一種氧化物可以作漂白劑

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

B.Na2O2與足量H2O反應生成0.1mol O2時轉移電子的數目為0.4NA

C.常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個氧原子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 18g H2O分子中共用的電子對數為4NA

B. 質量為12 g 的12C含有的中子數為6NA

C. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數為0.5NA

D. 在催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

【題目】某原電池反應的離子方程式為：Zn + 2H+ ═ Zn2+ + H2↑。下列關于該原電池說法正確的是

A. 鋅極質量不變

B. 正極材料可以為鐵

C. 電解質溶液可以為稀硝酸

D. 電子從正極經電解質溶液流向負極

【題目】相同溫度下，有關反應速率的下列說法中正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硫酸與2 mol·L－1 NaOH溶液反應的速率相同

B. 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率相同

C. 等量的鎂粉．鋁粉和0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率相同

D. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

【題目】在人類生產、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規能源和開發新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A. 任何化學反應都伴隨著能量的變化

B. 因地制宜開發利用風能、水能、地熱能、潮汐能

C. 若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

D. 煤、石油天然氣均為化石能源，是可再生能源

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，Y的原子序數是W的2倍。YWZ2滴入水中，可觀察劇烈反應，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物

C. W、Y、Z的最簡單氫化物中，Z的氫化物沸點最高

D. YWZ2滴入水時，逸出的氣體能使品紅褪色

【題目】（1）在下列物質①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填序號）________。

（2） 試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。

（3）根據價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構型為________。

（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________。