Question

【題目】某原電池反應的離子方程式為：Zn + 2H+ ═ Zn2+ + H2↑。下列關于該原電池說法正確的是

A. 鋅極質量不變

B. 正極材料可以為鐵

C. 電解質溶液可以為稀硝酸

D. 電子從正極經電解質溶液流向負極

Answer 1

【答案】B

【解析】

原電池反應的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，則負極為Zn，正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，電解質為HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不產生氫氣。

A. Zn為負極，失去電子，則Zn電極質量減少，故A錯誤；

B. 正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，則鐵可作原電池的正極，故B正確；

C. 電解質為HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有強氧化性，反應不生成氫氣，故C錯誤；

D. 電子從負極經外電路流向正極，故D錯誤；

故選B。