Question

【題目】W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構，且兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水；X元素的最外層電子數比次外層電子數少4；Y元素的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）X、Y的元素符號分別是_______、______；

（2）W元素在周期表中的位置是第______周期第______族。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】Si S 二 IVA Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根據原子結構特征推斷元素、確定元素在周期表中的位置。根據物質的性質書寫有關反應的離子方程式。

Q、A兩元素的單質反應生成淡黃色的固體F，可知F為過氧化鈉（Na2O2），因Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構，則Q為氧元素（O）、A為鈉元素（Na）；A、B、Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，則必有強堿、兩性氫氧化物、強酸，又三種元素的原子最外層共有11個電子，則B為鋁元素（Al）、Z為氯元素（Cl）；進而X、Y的原子序數在13、17之間，即為第三周期元素，X元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則X為硅元素（Si）；Y元素的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，則Y為硫元素（S）；W與X是同一主族短周期元素，則W為碳元素（C）。

（1）X、Y的元素符號分別是Si、S；

（2）W元素的原子核外有兩個電子層，最外層有四個電子，則其在周期表中位于第二周期第IVA族；

（3）A、B兩元素的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，它們反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。