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【題目】按要求寫方程式。

（1）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______。

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為______。

（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣(COCl2)，其反應的化學方程式為_____。

（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，寫出離子方程式_____。

（5）NaClO3與鹽酸反應生成ClO2及Cl2，寫出方程式_____。

（6）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為____。

（7）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平。_____。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變為紫紅色，BiO3-反應后變為無色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式____。

（8）＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式。____。

（9）KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2＋；在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出反應的化學方程式____。

（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(綠色)(強堿性條件)

②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式____。

【題目】（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為：__________________（填化學符號）。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—轉移____ mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為__ mol。

（2）工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：____________ 。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。

（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol/L 的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 使KSCN顯血紅色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－

【題目】短周期元素M、P、Q、W的原子序數依次增大。M原子獲得4個電子最外層將達到穩定結構，P原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Q2+與P2－具有相同的電子層結構，W與M同主族。下列說法正確的是

A. 比較氣態簡單氫化物的熱穩定性：P>W

B. 比較原子半徑：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)

C. 比較最高價氧化物對應水化物的酸性：M<W

D. 比較化學鍵類型：P分別與Q、W形成的化合物中化學鍵類型相同

【題目】現有以下八種物質：a.MgCl2，b.金剛石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

請用相應字母填空：

(1)屬于原子晶體的化合物是_______。

(2)固態時屬于分子晶體的化合物是_______。

(3)熔化時只需要破壞共價鍵的單質是_______。

(4)既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______。

(5)固體能導電的是_______。

(6)e與g的沸點相比，較高的是_______。

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是

A. 第一主族的元素稱為堿金屬

B. 第二周期元素的最高化合價依次遞增，并等于它所處的主族序數

C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數一定相同

【題目】在光照條件下，CH4與Cl2能發生取代反應。使1 mol CH4與Cl2反應，待反應完全后測得四種有機取代產物的物質的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，則消耗的Cl2的物質的量為

A. 1.0 molB. 2.0 molC. 3.0 molD. 4.0 mol

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某學習小組依據氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發生的電極反應式為__________；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應轉移的電子數目是___________。

(3)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置。電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池，其正極反應式為_____________。

【題目】2018 年諾貝爾化學獎獎勵的的成果是：用進化的力量解決化學問題。該獎項的一半頒給了弗朗西斯·阿諾德(Frances H Arnold)，獎勵她實現了酶的定向轉化。下列關于酶的說法不正確的是

A. 酶能加快反應速率的原因是酶為化學反應提供了能量

B. 絕大多數的酶是蛋白質

C. 酶的活性與環境 pH 有關

D. 一種酶只能作用于具有一定結構的物質

【題目】化學與社會、科學、技術、環境密切相關。下列說法不正確的是

A. T-碳是一種新型三維碳結構晶體，與C60互為同素異形體

B. 推廣利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳經濟理念

C. 將金屬鈦、鋁混合后在空氣中熔化可制得強度較大的鈦鋁合金材料

D. 為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體