Question

【題目】按要求寫方程式。

（1）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______。

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為______。

（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣(COCl2)，其反應的化學方程式為_____。

（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，寫出離子方程式_____。

（5）NaClO3與鹽酸反應生成ClO2及Cl2，寫出方程式_____。

（6）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為____。

（7）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平。_____。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變為紫紅色，BiO3-反應后變為無色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式____。

（8）＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式。____。

（9）KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質中還原產物是Mn2＋；在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出反應的化學方程式____。

（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(綠色)(強堿性條件)

②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式____。

Answer 1

【答案】2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 3ClO－＋10OH－+ 2Fe3＋=2FeO42-＋5H2O＋3Cl－ CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2 2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O 2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42-＋2I－ 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 2KMnO4＋C2HCl3=2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl 4MnO4-＋4OH－=4MnO42-＋2H2O＋O2↑

【解析】

（1）鐵離子具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘單質，自身被還原為亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ；

故答案是：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ；

（2）KClO具有強氧化性，在堿性環境下，能夠把Fe3+氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO－＋10OH－+ 2Fe3＋=2FeO42-＋5H2O＋3Cl－；

故答案是：3ClO－＋10OH－+ 2Fe3＋=2FeO42-＋5H2O＋3Cl－；

（3）H2O2具有氧化性，能夠把CHCl3氧化為COCl2，反應的化學方程式為：CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2；

故答案是：CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2；

（4）根據題意可知CeO2→Ce3＋，H2O2做還原劑，被氧化為O2，酸性環境下的離子方程式為：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；

故答案是：2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；

（5）NaClO3與鹽酸反應，NaClO3被還原為ClO2，HCl被氧化為Cl2，反應的方程式為：2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；

故答案是：2NaClO3＋4HCl=2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；

（6）碘具有氧化性，能夠把H2SO3氧化為硫酸，離子方程式為：H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42-＋2I－；

故答案是：H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO42-＋2I－；

（7）①由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO4→MnSO4，則在給出的物質中有Cl元素的化合價發生變化，則氧化反應為KCl→Cl2，根據質量守恒定律，可知硫酸鉀是產物，則硫酸是反應物，水是產物，所以反應為KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學反應為：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；

故答案是：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O；

②如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，是因NaBiO3具有強氧化性（比KMnO4氧化性強），將Mn2+氧化為高錳酸根離子，所以方程式為Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+，根據質量守恒定律可知，反應物還有氫離子，生成物還有鈉離子和水，所以該反應是Mn2++NaBiO3+H+→MnO4-+Na++Bi3++H2O，配平后為：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O；

故答案是：2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O；

（8）Cr2O72-被還原為Cr3+，則有離子被氧化，根據所給的離子可看出只能是Fe2+被Fe3+，Cr2O72-中含有氧元素，則生成物中有氧元素，結合所給離子，有水生成，則反應物中還有氫離子，據此寫出離子方程式，配平后為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

（9）由題意可知：KMnO4溶液與三氯乙烯反應，產物有MnO2，CO2，依據原子個數守恒可知其余產物為KCl，HCl，該反應為氧化還原反應，KMnO4→MnO2，Mn元素由+7價→+4價，一個KMnO4分子得3個電子；C2HCl3→CO2，C元素由+1價→+4價，一個C2HCl3失去6個電子，依據得失電子守恒可知反應的方程式為：2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；

故答案是：2KMnO4+C2HCl3=2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；

（10）根據信息，在強堿性條件下，MnO4-得電子生成MnO42-，-2價的氧元素失電子生成O2，反應的離子方程式為：4MnO4-＋4OH－=4MnO42-＋2H2O＋O2↑；

故答案是：4MnO4-＋4OH－=4MnO42-＋2H2O＋O2↑。