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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(  )

A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H鍵的數目為0.5NA

B. 1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數目為0.1NA

C. 8.4 g NaHCO3MgCO3的混合物中含有的陰離子數目為0.1NA

D. 標準狀況下,2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA

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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( )

A. 鐵跟稀鹽酸反應:2Fe6H===2Fe33H2

B. 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸:Ca(HCO3)22HCl===CaCl22H2O2CO2

C. 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2Ca22OH===CaCO3H2O

D. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:2HCO3Ca2++2OH===CaCO32H2O

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【題目】1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數相同、電子總數相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。

(1)根據上述原理,僅由第2周期元素組成的共價化合物的分子中,互為等電子體的是:__________________

(2)此后,等電子原理又有所發展。例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數相同,各原子最外層電子數之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中,與NO2互為等電子體的分子是:________(寫出一種即可)

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【題目】實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分:

實驗名稱:鹵素單質的氧化性強弱比較

實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設計如下,請回答:

實驗步驟

實驗結論

①氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是________________________________

(2)②中反應的化學方程式為________________________________

(3)CCl4在實驗中所起的作用是________

(4)實驗評價:該同學的實驗設計不足之處是________,改進的辦法是_____________

(5)用實驗事實說明,鈉比鎂的金屬性強(兩種方法)_______________________

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【題目】結合元素周期律和元素周期表的有關知識,用化學用語回答問題:

(1)在第三周期元素及其單質和化合物中,原子半徑最小的元素是______;氧化性最強的單質是_______,還原性最強的單質是_______;最強的堿是_______;形成的兩性化合物有______________

(2)鹵族元素氫化物中最穩定的是______,還原性最強的是_______

(3)請總結同周期、同主族元素性質遞變規律是(至少兩點)_________________________

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【題目】(Pb)的原子序數為82,有+2、+4兩種常見化合價。PbO2隨溫度的升高發生如下變化:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列說法不正確的是

A. Pb位于周期表ⅣA

B. Pb3O4可以寫成2PbO·PbO2

C. PbO2分解生成Pb2O3同時生成O2

D. PbO2可作為鉛蓄電池的正極,放電時發生氧化反應

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【題目】現有下列9種微粒:11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+5626Fe3+168O2168O3。按要求完成以下各題:

(1) 11H、21H、31H分別是氫元素的一種________,它們互稱為________

(2)互為同素異形體的微粒是________

(3) 5626Fe2+的中子數為________,核外電子數為_______________________

(4)上述9種微粒中有________種核素,含有________種元素。

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【題目】某溫度下,將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中,反應后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經測定IOIO3的物質的量之比是2:3。下列說法錯誤的是

A. I2在該反應中既作氧化劑又作還原劑

B. 該反應中轉移電子的物質的量為1.7mol

C. 該反應中,I2的還原性大于KIO和KI03的還原性

D. 該反應中,被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質的量之比是5:17

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【題目】化學就在我們身邊,它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題:

1)明礬可用作凈水劑,其化學式是__________ ,漂白粉的有效成分是_______(填化學式)。光導纖維在強堿性條件下容易發生斷路,試用離子方程式解釋其原因_________

2)小蘇打通常用來治療胃酸過多,但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用,其原因是__________(用化學方程式表示)

3)馳名世界的中國瓷器通常是由粘土經高溫燒結而成。粘土的主要成分為Al2Si2O5 (OH)x,式中x=______,若以氧化物形式表示粘土的組成,應寫為:___

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【題目】阿伏加德羅常數的值用NA表示。下列說法中正確的是

A. 33.6L丙烯(標準狀況)與足量HCl發生加成反應,生成1-氯丙烷個數為1.5NA

B. 一定條件下,Ca與O2反應生成7.2gCaO2,轉移電子的個數為0.4NA

C. 2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應,生成乙酸乙酯個數為2NA

D. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中,溶質所含羥基的個數為5NA

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