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【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO3－ + NO2-+H2O

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2++OH－+NH4++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O

【題目】（7分）有X、Y、Z三種元素：

（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；

（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；

（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；

（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，X2Y_________。

（2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。

【題目】在相同條件下，證明強酸(HA)和弱酸(HB)的實驗事實有(填寫“＞、＜或=”)：

(1)分別測定等濃度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分別測定等濃度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分別取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等濃度等體積的HA溶液和HB溶液，分別與足量的表面積相同的Zn片反應，起始反應速率v(HA)___v(HB)；生成H2的體積V(HA)___V(HB)。

【題目】實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要______mL容量瓶，還需要______（儀器）。

（2）配制時，其正確的操作順序是計算、稱量、溶解______、轉移______、定容、搖勻、裝瓶。

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？

加蒸餾水時不慎超過了刻度______；定容時俯視______；未冷卻______。

【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質量為____________g；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入_______________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；

f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________。

(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。

A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容

B、定容搖勻后，靜置時發現液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因__________________________。

【題目】事物的宏觀表象是由其微觀性質決定的。下列事實及對這些事實的解釋中，二者不相符的是（ ）

A. 成熟的菠蘿會散發出濃濃的香味，說明分子在不斷地運動

B. 水沸騰時能掀開壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大

C. 50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL，說明分子間有間隔

D. 濕衣服晾在太陽曬著的地方干得快，說明分子的運動速率與溫度有關

【題目】一定條件下，1mol氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（　）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJmol-1

【題目】化學與生產、生活、技術密切相關。下列說法正確的是

A. 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

B. “水滴石穿”不僅包含著“量變到質變”的哲學思想，同時也包含物理和化學變化

C. 節日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現的

D. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體帶電性的性質而設計的

【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：

(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為________。

(2)寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為________個。

(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。據題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為______________。

(4)NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是___________________________________________________。

(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有________ (填化學式)。

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是其電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是

A. Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4

B. 它們形成的簡單離子半徑:X>W

C. X、Z兩種元素的氣態氫化物穩定性:Z>X

D. X與W形成的化合物中陰、陽離子個數比為1:1或1:2