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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是

A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強

B. 離子半徑大小：Z>Y>X

C. 工業上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質

D. 能形成WXZ2這種共價化合物

【題目】指出下列儀器使用或實驗的第一步操作

(1)氣體的制取與性質探究實驗_________________。

(2)用淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣__________________。

(3)使用時第一步操作必須檢查是否漏水的常見儀器有________________。

【題目】反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行。下列說法或結論正確的是

A. 當v(CO)(正)=v(H2)(正)，時，反應達到平衡狀態

B. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使平衡正向移動

C. 保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，再次達到平衡時，H2 0(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發生反應的離子方程式為：2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判斷正確是

A. 高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B. 反應的氧化產物只有氧氣

C. 向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

D. 當反應產生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉移的電子為4 mol

【題目】環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數。下列名詞與環境污染無關的是（ ）。

①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化學煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物 ⑦赤潮；⑧綠色化學

A. ①⑦B. ②⑤C. ②⑧D. ⑦⑧

【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學設計了如下實驗步驟：①加入稀鹽酸使溶液呈強酸性，再加入過量的BaCl2溶液。②加熱干燥沉淀物。③過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。④稱量n g樣品，置于燒杯中。⑤加入適量蒸餾水使樣品溶解。⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量。⑦重復上述部分操作直到合格，最后得到m g固體。

試回答下列問題：

(1)上述實驗操作的正確順序是：_______________，在操作⑦中需要重復的操作是：_____。

(2)本實驗中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

(3)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：____________。

(4)步驟⑦的合格標準是：_______________。

(5)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：__________(列出算式，不需化簡)。

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

① A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；

⑤將76.8 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

(1)據此推斷A、B、C的化學式：A________；B________；C________。

(2)E溶液顯_____性，用離子方程式表示：_____________________________

(3)寫出步驟②中發生反應的離子方程式：_______________________________________________________________。

(4)寫出步驟⑤中發生反應的離子方程式：____________________________________________________________。

若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。

【題目】（題文）欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是

①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盤天平和砝碼 ④500 mL容量瓶 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧藥匙 ⑨膠頭滴管 ⑩250 mL的燒瓶

A. ③⑤⑧⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥ C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥

【題目】標準狀況下，將350體積HCl氣體溶于1體積水中，所得溶液的密度為1.18 g·mL－1 。求此溶液中HCl的質量分數和物質的量濃度。

【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋ 、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl―、I―、NO3―、CO32―、SO42―中的幾種。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新氯水，經振蕩CCl4層呈紫紅色。

③另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。

④另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根據以上實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是________________；②肯定不存在的離子是____________________；③還不能肯定是否存在的離子是_____________。

(2)對不能確定是否存在離子設計實驗進行檢驗，用必要的文字描述實驗操作過程及可能的現象和結論：___________________