Question

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發生反應的離子方程式為：2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判斷正確是

A. 高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B. 反應的氧化產物只有氧氣

C. 向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

D. 當反應產生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉移的電子為4 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

在2MnO4－+12H＋+5Na2O2═2Mn2＋+5O2↑+8H2O+10Na＋中，2MnO4－→2Mn2＋，Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e－，Mn元素的化合價降低其所在的物質高錳酸鉀是氧化劑，5Na2O2→5O2，O元素的化合價由-1價→0價，失去10×e－，過氧化鈉是還原劑

A．過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，故A錯誤；

B、Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產物，Mn2＋是還原產物，故B正確；

C、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，故C錯誤；

D、標準狀況下，產生22.4L O2時反應轉移22.4L/22.4L·mol－1×2×[0－（-1）]=2mol e－，故D錯誤；

故選B。