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【題目】H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。已知一定溫度下

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有關說法錯誤的是（ ）

A.H2催化還原NO生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式為：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1

B.汽車排氣筒內安裝尾氣催化轉化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸廠產生的尾氣只要通入一定量氫氣即可達到排放標準

D.CO催化還原NO生成無污染的氣體33.6L（標準狀況），放出熱量為373.25kJ

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關說法正確的是（ ）

A.NH4Al(SO4)2屬于弱電解質，其溶液導電性較弱

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解產生的NH3·H2O促進Al3+水解

C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中離子濃度大小順序為c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.常溫下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性時，c(NH4+)=2c(SO42-)

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，1 L 1 mol·L1Na2CO3溶液中，陰離子數目小于NA

B. 標準狀況下，2 mol SO2和1 mol O2充分反應生成SO3的數目為2NA

C. 6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2陰離子數目均為0.1 NA

D. 標準狀況下，22.4 L Cl2完全參加反應，轉移電子的數目一定為2NA

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極 ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡 ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：(　　)

A. A>C>D>B B. B>D>C>A

C. C>A>B>D D. A>B>C>D

【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（ ）

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有③④⑤ D. 只有②③

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

①該反應中的氧化劑是__________，還原劑是__________，每生成1 mol Na2FeO4轉移__________mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：____________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題？_____________________________________________。

【題目】(1)鹵代烴都___溶于水，____溶于有機溶劑。鹵代烴的分子量比相應烴的分子量___。

(2)在溴化鈉溶液中加入硝酸銀溶液中，會產生____ (填現象)，而在溴乙烷中加入硝酸銀后，不會產生上述現象，說明在溴乙烷中沒有_____。

(3)若檢驗溴乙烷中的溴原子，有以下操作：①在試管中加入少量溴乙烷②冷卻③加熱煮沸④加入硝酸銀溶液⑤加入稀硝酸酸化⑥加入氫氧化鈉溶液，其正確操作順序是____。其中用硝酸酸化的原因是____，如果不酸化將會____。

【題目】根據下列物質的化學性質，判斷其應用或解釋錯誤的是（　　）

A.酒精能使蛋白質變性，常用75%乙醇殺菌消毒

B.CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C.高鐵酸鹽可用于凈水是因為它具有極強的水解能力可生成吸附性的膠體粒子

D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

【題目】W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A. Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同

B. Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同

C. 上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

D. 工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質