Question

【題目】W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A. Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同

B. Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同

C. 上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

D. 工業上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水。這說明金屬一定有金屬鋁和鈉。根據原子序數大小可知W是Na，X是Al。Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，W與Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A不正確，SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H2S中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，B不正確；S2－核外有3個電子層。Na＋和Al3＋具有2個電子層，離子半徑均小于S2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；鈉和鋁都是活潑的金屬，需要電解法冶煉，D不正確，答案選C。