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【題目】下列溶液Cl的物質的量濃度與50mL1mol·L1氯化鋁溶液中Cl的物質的量濃度相等的是(  )

A. 150mL 1mol·L1氯化鈉溶液

B. 75mL 1.5mol·L1氯化鈣溶液

C. 150mL 1mol·L1氯化鉀溶液

D. 50mL 3mol·L1氯化鎂溶液

【答案】B

【解析】

試題50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl濃度=1mol/L×33mol/LA150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中Cl濃度=1mol/LA不正確;B75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl濃度=1.5mol/L×23.0mol/LB正確;C150 mL 1 mol·L-1KCl溶液中Cl濃度=1mol/LC不正確;D50mL 3 mol·L-1MgCl2溶液中Cl濃度=3mol/L×26mol/LD不正確,答案選B

練習冊系列答案
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【題目】丙氨酸的R基為一CH3,谷氨酸的R基為一C3H5O2,它們縮合后形成的二肽分子中C、H、O的原子比例為:

A. 7:16:6 B. 7:14: 5 C. 8:12: 4 D. 8:14:5

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【題目】有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、Cl、I、HCO3。取該溶液進行實驗:

實驗步驟

實驗現象

取少量該溶液,測定溶液pH

pH=0

取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱

有無色氣體產生,氣體遇空氣變成紅棕色

取少量該溶液,加少量BaCl2溶液

有白色沉淀

中上層清液,加足量AgNO3溶液

有白色沉淀,且不溶于稀HNO3

取少量該溶液,加NaOH溶液

有白色沉淀,NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷:

(1)溶液中肯定不存在的離子是___________,溶液中肯定存在的離子是____________

(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論):_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下各項敘述中錯誤的是(  )

A. 原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs

B. 同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

C. 堿金屬單質的密度比較為Li<K<Na<Rb

D. 堿金屬離子的氧化性比較為Li<Na<K<Rb

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【題目】下列物質肯定為純凈物的是(
A.只有一種元素組成的物質
B.只有一種原子構成的物質
C.只有一種分子構成的物質
D.只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質

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【題目】已知氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應。任意溫度下,下列反應能自發進行的是(

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組的酸,堿溶液等體積混合后,pH=7的是

A.0.01mol.L-1 H2SO4溶液,0.01mol.L-1NaOH溶液

B.0.01mol.L-1CH3COOH溶液,0.01mol.L-1NaOH溶液

C.pH=2H2SO4溶液,pH=12NaOH溶液

D.pH=2CH3COOH溶液,pH=12NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.寫出下列反應的離子方程式:

(1)NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質的量混合_________________________________

(2)NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 __________________________________________

(3)FeBr2溶液和等物質的量的Cl2反應 _________________________________________

Ⅱ.除去括號中的雜質(填試劑)

(1)CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

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【題目】W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素,它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水;Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍,WY可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A. Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同

B. Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同

C. 上述三種元素形成的簡單離子,X離子半徑最小

D. 工業上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

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