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【題目】下列物質中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共價鍵的物質是__；

（2）只含有離子鍵的物質是__；

（3）既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質__。

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，B原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，A和B形成的一種常見化合物可使品紅溶液褪色，C與B可形成一種淡黃色園體物質，D的單質不溶于水，但可溶于CS2。則下列敘述正確的是

A. 簡單氫化物的穩定性:B<D<E

B. B、C、D、E的簡單離子半徑逐漸減小

C. 簡單氫化物的沸點:D<B

D. 分別由A、B、C、D四種元素共同組成的兩種鹽之間一定能發生反應

【題目】用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

【題目】（1）一小塊金屬鈉久置于空氣中，產生下列現象，這些現象出現的先后順序是________(填序號)。變①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④有“液滴”出現。

（2）用鋁箔包裹0.1mol 金屬鈉，用針扎若干小孔后放入水中，完全反應后，用排水法收集到標準狀況下氣體的體積___________1.12L (填>、=、<)

【題目】下列各組離了在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. H+、NO3-、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH-、SO42-

C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.第一電離能：Cl>S>P

B.共價鍵的極性：HF>HCl>HBr

C.在水中的溶解度：CH4>NH3

D.酸性：HClO>HClO2>HClO3

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請填寫下列空白：

（1）不做任何實驗就可以確定原溶液中不存在的離子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是______________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是________________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

①3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA

②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.1NA

③1.8g14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含電子數目為NA

④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

⑤常溫下，4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數為0.3NA

⑥1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數目為2NA

⑦將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數之和為2NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應轉移電子數為0.8NA

A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑧ C. ②③⑥⑦ D. ③⑤⑦⑧

【題目】有反應①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。針對上述兩個反應回答：

（1）反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____________。

（2）反應②中HCl表現出的性質是_______________。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

【題目】A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。

（1）C的原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在B的單質分子中存在__個π鍵，____個σ鍵。

（3）已知B的氣態氫化物很容易與H+結合，B原子與H+間形成的化學鍵叫______

（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數相同的四種氫化物中沸點最低的是____（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：_________。