Question

【題目】有反應①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。針對上述兩個反應回答：

（1）反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____________。

（2）反應②中HCl表現出的性質是_______________。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

Answer 1

【答案】 1：2 ab

【解析】本題考查氧化還原反應幾種概念，（1）氧化產物是還原劑被氧化的產物，還原產物是氧化劑被還原的產物，Cl2中Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，因此Cl2為氧化劑，HCl為還原產物，SO2中S的化合價由＋4價→＋6價，化合價升高，因此SO2為還原劑，H2SO4為氧化產物，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2；（2）反應2中HCl中Cl的化合價由－1價→0價，化合價升高，HCl作還原劑，MnCl2中Cl顯－1價，則一部分HCl其酸性，故選項ab正確。