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【題目】2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”�！邦幸�239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是

A. 239Pu原子的原子核中含有239個質子 B. 239Pu衰變成235U屬于化學變化

C. 238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素 D. 238Pu與238U在元素周期表中的位置相同

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 17g NH3中含有的電子數為8NA

B. 1mol H2O2中含有極性鍵的數目為3NA

C. 標準狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數為NA

D. 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數為2NA

【題目】反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應的化學反應速率的正確表示是(　　)

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1

B. 用B表示的反應速率是0.005 mol·(L·s)－1

C. 在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D. 在這2 min內B和C兩物質濃度都逐漸減小

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色,為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )

A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

【題目】 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

【題目】（8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：

寫出X、Y、Z、W四種元素的名稱：

X 、Y 、Z 、W

【題目】下列實驗方案合理的是（ ）

A. 驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液

B. 檢驗苯中是否混有苯酚：在樣品中加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合氣體與H2一定條件下反應，使乙烯轉變為乙烷

D. 無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯

【題目】已知中和熱的熱化學方程式為H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反應均在稀溶液中進行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是

A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H

B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H

C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H

D. H2SO4（aq）+ Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）+ H2O（l） △H

【題目】已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　　)

A. 質子數：c>d B. 原子半徑：X<W

C. 氫化物的穩定性：H2Y>HZ D. 離子的還原性：Y2－>Z－

【題目】下列事實不能用于判斷元素非金屬性強弱的是( )

A. 非金屬單質與非金屬陰離子在溶液中發生的置換反應

B. 1 mol非金屬單質在反應中得到電子的多少

C. 非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

D. 非金屬元素的單質與氫氣反應的難易