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【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)元素①的名稱是__________，元素⑧的符號是________。

(2)在這些元素中，____________(用元素符號或化學式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，____________是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，__________酸性最強，__________堿性最強，能形成的兩性氫氧化物是____________。

(4)比較⑤與⑥的化學性質，__________更活潑，試用實驗證明此結論(簡述操作、現象和結論)：___________________________________________________________。

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。己知A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，下列敘述正確的是

A. 簡單離子的半徑：B>C>D>A B. B與C形成的化合物在水溶液中能穩定存在

C. C與D不可能形成化合物C2D2 D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。X的單質經常作為保護氣，這四種元素可以組成陰陽離子個數比是1：1的離子化合物甲，由Y、Z形成的一種化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反應生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是

A. 化合物甲一定能與NaOH溶液反應

B. 原子半徑大小順序是Z>X>Y>W

C. W、X組成的化合物X2W4是共價化合物

D. W、X、Y組成的化合物水溶液一定呈酸性

【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C. 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

【題目】根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________(填兩種化合物的化學式)；

（2）屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：________強于________(填化學式)。

（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。

（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。

【題目】向100 mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是(　　)

A. 0.75 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1

C. 2 mol·L－1 D. 3 mol·L－1

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據下表所列數據判斷，下列說法錯誤的是

A. 元素X的常見化合價是＋1價

B. 元素Y是第ⅢA族元素

C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應

【題目】《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內，封閉四十九日，開之則化為粉矣。化不白者，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是

A. 胡粉難溶于水

B. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛

C. 胡粉炒為黃丹的過程中發生了氧化還原反應

D. 密陀僧分別與物質的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應，前者反應速率更快

【題目】在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是（ ）

A. 導致易拉罐變癟的反應是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

B. 該過程易拉罐內共發生了2個反應

C. 取易拉罐內反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，最終會產生沉淀

D. 如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象

【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液中的c（H+）=1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量；

（2）合金中銀的質量分數；

（3）若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積（標準狀況）；

（4）如果將所得溶液中全部金屬陽離子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的體積。