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【題目】參考下表鍵能數據，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值為(　　)

A. －989.2 kJ·mol－1 B. ＋989.2 kJ·mol－1

C. －61.2 kJ·mol－1 D. －245.2 kJ·mol－1

【題目】下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數是最外層電子數的3倍。下列說法不正確的是

A. 單質的沸點：W＜Z B. 氣態氫化物的穩定性：W＞Z

C. 簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y D. X的氫化物中不可能含有非極性共價鍵

【題目】鐵、鋁在生產生活中有廣泛的應用。完成下列填空：

（1）鋁用作電線是利用了鋁的_________性；鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。

（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵___________，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。

（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，由此可知氫氧化鋁是_______物質。（填 “酸性”、“堿性”、“兩性”）

（4）氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為___________________________。

【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數是內層電子數的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是

A. 簡單陰離子還原性：d>c B. 氣態氫化物穩定性：a>c

C. 原子半徑：b>c>d D. ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物．

【題目】溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數KW＝__________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH__________(填“變大”，“變小”或“不變”)。

(4)該溫度下若a＝8，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH＝2的鹽酸溶液的體積為__________。

【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利于節能減排、保護環境的是

①加快化石燃料的開采與使用

②研發易降解的生物農藥

③應用高效潔凈的能源轉化技術

④田間焚燒秸稈

⑤推廣使用節能環保材料

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

【題目】一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1

下到選項正確的是 （ ）

A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1

B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應熱為△H3，則△H3>△H1

C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1．6mol

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________；

（2）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有(答兩種)

_______________________________________________；

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：____________________________。