【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數是最外層電子數的3倍。下列說法不正確的是
A. 單質的沸點：W＜Z B. 氣態氫化物的穩定性：W＞Z
C. 簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y D. X的氫化物中不可能含有非極性共價鍵
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，X2－和Y＋的核外電子排布相同，則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數大于Y，因此Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數是最外層電子數的3倍，設最外層電子數為x，則10+x=3x，解得：x=5，則Z為P元素，A．W為Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而磷單質為固態，則氯氣的沸點小于磷，A正確；B．W為Cl、Z為P，非金屬性：Cl大于P，則氣態氫化物的穩定性：W＞Z，B正確；C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y，C正確；D．X為O元素，其氫氧化物雙氧水中含有非極性鍵，D錯誤；答案選D。
課時訓練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在酸性條件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4來處理含Cr2O72-廢水。回答下列問題：
(1)N2H4 H2O(水合肼)與Cr2O72-反應時，產物中含有N2和以Cr3+。該反應的離子方程式為___________，反應中水合肼作_____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)SO2處理含Cr2O72-的廢水時，先向廢水中通入過量SO2，再用NaOH中和廢水，使其pH值為8，過濾出Cr(OH)3。
①廢水中的Cr2O72-與SO2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
②用堿中和時，pH不宜過大，否則沉淀又逐漸溶解，已知Cr3+與Al3+化學性質相似，寫出pH過大時沉淀溶解的離子方程式________________ 。
(3)鐵氧體法是用FeSO4作還原劑，在pH≈2時將Cr2O72- 還原為Cr3+，然后調節pH為7.5～8.5，再加熱得到鐵氧體(組成類似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替換)。現有100 L含Cr2O72-濃度為2×10-4 mol·L-1的強酸性廢水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，攪拌，充分反應后再加入NaOH溶液調節pH并加熱，使其恰好轉化為 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。則處理100L該廢水時需加入的FeSO4·7H2O的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）工業上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；
④向吸收塔內通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ；蒸餾時碎瓷片的作用是______________________
（2）步驟②中反應的離子方程式為 。
（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。
反應中________（寫化學式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到_______mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是 _________（填序號）
A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列措施有利于節能減排、保護環境的是
①加快化石燃料的開采與使用
②研發易降解的生物農藥
③應用高效潔凈的能源轉化技術
④田間焚燒秸稈
⑤推廣使用節能環保材料
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質的量是________mol。
（2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是___________________，又變為棕黃色的原因是(用離子方程式解釋)________________________________________________。
（3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為________mol/L。
（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式__________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________。
（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式_______________________________________，反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為_______________________。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有 個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是 。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目： 。
（3）某廠廢水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有
A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B. 取樣，加氯水和CC14，振蕩
C. 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體
D. 取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
B. 水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－
C. 使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
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