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【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質的量是________mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是___________________，又變為棕黃色的原因是(用離子方程式解釋)_______________________________________________。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為________mol/L。

(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式__________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為

________________________________________________________________。

(5)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式_______________________________________，

反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為_______________________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是______________________________________________________。

【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。

室溫取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已換算成標準狀況)，經完全燃燒后恢復至室溫，放出的熱量為（ ）

A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）

C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）

【題目】航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 液態肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1

B. 該反應中肼作還原劑

C. 該動力源的突出優點之一是生成物對環境污染小

D. 肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )

A. 通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B. 加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C. 加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是______。

(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒____(填“能”或“否”)

(3)他們記錄的實驗數據如下:

①計算△H =____(保留小數點后一位)。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:_________________。

(4)若用醋酸代替HCl做實驗，測定結果____(填“偏低”或“偏高”“無影響”)。

【題目】硫酸是中學化學中最常用的試劑之一。請回答下列問題：

（1）甲同學稀釋濃硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。該同學操作中的兩處錯誤之處是__________、___________。

（2）乙同學準確配制3.6mol/L稀硫酸的操作為：量取20mL 18mol/L 濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________、________。

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________。

③在該實驗中，以下操作正確的是_________（填字母）。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

c.轉移前應將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______

（3）丙同學用已知物質的量濃度的硫酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，以酚酞作指示劑。

①滴定時，當觀察到溶液_____________，即為滴定終點。

②某同學根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

則待測NaOH溶液的濃度為___________，下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_________（填字母）。

A.酸式滴定管未用標準硫酸潤洗就直接注入標準硫酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取硫酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

【題目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述熱化學方程式中，不正確的有__________。

(b)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_______________________。

(2)已知熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為______ kJ/mol。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為____(阿伏伽德羅常數NA表示)，放出的熱量為________kJ。

【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A 溶于水可得只含單一溶質 B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體 C、氣體單質D和常見液體 E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

（1）氣體 A 的化學式為_______，氣體單質 D 對應元素在周期表中的位置為____________。

（2）用化學方程式表示 B 溶液酸性增強的原因______________________。

（3）氣體 A 與 NH3反應的化學方程式為____________，該反應體現氣體 A 具有_______性。

（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為__________________。

（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為__________。

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A. 肯定不含I－ B. 肯定含有SO32－、I－

C. 肯定不含SO42－ D. 肯定含有NH4+

【題目】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0．400 mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是

A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g