Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是______。

(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒____(填“能”或“否”)

(3)他們記錄的實驗數據如下:

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.3℃	？
②	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①計算△H =____(保留小數點后一位)。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:_________________。

(4)若用醋酸代替HCl做實驗，測定結果____(填“偏低”或“偏高”“無影響”)。

Answer 1

【答案】 量筒 溫度計 否 -56.8 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ/mol 偏低

【解析】（1）測定中和熱需要用量筒量取酸堿溶液的體積，需要用溫度計測量溫度，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計；（2）金屬的導熱系數大于玻璃，造成熱量散失，誤差大，所以不能用金屬攪拌器；（3）①多次測量，溫度取平均值23.4℃，m（HCl）＝m（NaOH）＝50g，50 mL0.55 mol·L-1NaOH與50mL.0.5mol·L-1HCl發生中和反應時放出的熱量為Q = cm（t2 -t1）= 4.18 kJ·℃-1·kg-1 ×0.1kg×（23.4-20）℃＝1.42 kJ，生成1mol水時的反應熱為△H=-1.42 kJ/ 0.025 mol= -56.8 kJ/mol；②根據以上分析可知NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－56.8 kJ·mol-1。（4）醋酸為弱電解質，溶于水發生電離，存在電離平衡，放出的熱量較小，測定結果偏低。