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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。已知鎳鎘電池的電解質溶液是KOH溶液，放電時的電池反應是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是

A．放電時電解質溶液的密度減小 B．放電時K+向Cd極區(qū)移動

C．充電時陽極Cd元素被氧化 D．充電時陰極附近的pH增大

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應式可知，放電時消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以放電時K+向正極NiO(OH)區(qū)移動，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應，所以充電時原來的正極與電源的正極相連，做陽極，電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時陰極附近的pH增大，D正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X，其原子的電子層數(shù)為（n-1），最外層電子數(shù)為（2n-1）。下列有關元素x 的說法中正確的是（）

A. 元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 B. 由X形成的含氧酸均為強酸

C. X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽 D. X可能是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是______。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒____(填“能”或“否”)

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品			溶液溫度		中和熱
實驗用品			t1	t2	△H
①	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.3℃	？
②	50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50mL0.5 mol·L-1HCl溶液	20℃	23.5℃	？

①計算△H =____(保留小數(shù)點后一位)。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:_________________。

(4)若用醋酸代替HCl做實驗，測定結果____(填“偏低”或“偏高”“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用

②研發(fā)易降解的生物農藥

③應用高效潔凈的能源轉化技術

④田間焚燒秸稈

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值為(　　)

化學鍵

Si—O

O===O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

鍵能/

kJ·mol-1

460

498.8

176

360

347

A. －989.2 kJ·mol－1 B. ＋989.2 kJ·mol－1

C. －61.2 kJ·mol－1 D. －245.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：

反應Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反應Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反應Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應）

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7

c．每生成1molCO2，轉移3.5mol電子

d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣

（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：。

（3）某廠廢水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。