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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數為1.5NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2NA

C. 常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA

D. 在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數為3NA

【題目】把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

（2）混合液中H+、SO42—的物質的量濃度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

（3）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c（Fe2+）=______。

【題目】科學家宣布發現了鋁的“超級原子”結構———Al13和Al14。 已知這類“超級原子”最外層電子數之和為40個時處于相對穩定狀態。下列說法中，正確的是

A. Al13、Al14互為同位素

B. Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合

C. Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

D. Al14最外層電子數之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質相似

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數為2NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是（ ）

A. Fe (NO3)x中的x為2

B. 反應中每生成0.2 mol 還原產物，就有0.6 mol 電子轉移

C. 稀HNO3 在反應中只作氧化劑

D. 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

【題目】在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。下列分子中，沒有光學活性的是 （ ）

A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

C. 脫氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

【題目】有關氧化還原反應的下列敘述正確的是

A．氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應

B．氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質

D．氧化還原反應中，金屬單質只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑

【題目】金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。現將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質。(設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請回答下列問題：

（1）向溶液中加入鐵粉后，發生反應的離子反應方程式為 ， 。

（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為 。

（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為 。

（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

（5）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質的量濃度 mol/L

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數等于其電子層數的3倍。下列推斷正確的是(　)

A. 氣態氫化物的熱穩定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結構

【題目】當化學反應的△H＜0,△S＞0時，反應一定能自發進行。下列反應屬于該情況的是（ ）

A. Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)

B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)

C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)

D. 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)