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【題目】以下三例是常見的化學實驗：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；

②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液，開始時無現象，后產生氣體；

③將稀鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先產生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列問題：

（1）每例中均可用前后兩個化學方程式來說明變化的規律，請分別寫出各組實驗的化學方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保證后一個反應發生，必須具備的條件是什么？

______________________________。

（3）將①③中前后兩個反應方程式疊加，寫出一個總的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）

A. 反應的化學方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O

B. 該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C. 反應物的總能最高于生成物的總能量

D. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

【題目】某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：

(1)反應前O2的體積V(O2)為________。

(2)X2的摩爾質量為__________；Y元素的名稱是__________。

(3)若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：1 時，實際參加反應的FeS 與HNO3的物質的量之比為（ ）

A. 16：25 B. 2：11

C. 1：6 D. 1：7

【題目】分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是

A. HNO3、濃硫酸都具有強氧化性，都是氧化性酸

B. H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物

C. HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質

D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

【題目】已知HA和HB均為弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃時,在物質的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列關系正確的是

A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)

C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)

【題目】(8 分)將一定質量的鐵粉加入到裝有 100 mL 某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。

①所得溶液中的溶質的化學式為 。

②原硝酸溶液的物質的量濃度為 。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質的化學式為 。

②（m－n）的值為 (精確到0.1 g)。

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關敘述正確的是

A．大氣霧霾污染現象的產生與汽車尾氣排放有關

B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

D．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

【題目】溶液中含有較高濃度的NH4+、F－、HSO3－、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數目肯定增加的是（ ）

A. NH4+ B. F－ C. HSO3－ D. ClO－

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是( )

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構

B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2