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【題目】已知HA和HB均為弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃時(shí),在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列關(guān)系正確的是

A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)

C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)

【答案】A

【解析】A、在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB強(qiáng)，A-水解程度比B-小，溶液中c（HA）＜c（HB），所以c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB)，A正確；B、根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)＝c(B-)+c(HB)可知c(A-)- c(B-)=c(HB)-c(HA)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)＝c(Na+)可知C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知c(OH-)>c(HB)> c(HA)，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加人鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。據(jù)此下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)中生成物沒(méi)有反應(yīng)物穩(wěn)定

C. 生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

D. 醋酸凝固的原因是該反應(yīng)吸熱使大燒杯的溫度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫出下列離子方程式。

（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________；

（2）寫出向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式：______________________；

（3）寫出向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式__________________；

（4）寫出向氯化鐵溶液中通入二氧化硫的離子方程式________________________；

（5）寫出在酸性條件下向高錳酸鉀中加入雙氧水的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種

A. 1 B. 3 C. 5 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是

A. 《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。

B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也．”這里所用的“法”是指蒸餾。

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。

D. 《抱樸子· 金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂。”該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下三例是常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；

②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液，開(kāi)始時(shí)無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；

③將稀鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列問(wèn)題：

（1）每例中均可用前后兩個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明變化的規(guī)律，請(qǐng)分別寫出各組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保證后一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，必須具備的條件是什么？

______________________________。

（3）將①③中前后兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，寫出一個(gè)總的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于 X、Y、Z、W 四種元素的描述，不正確的是(　　)

A. 原子半徑：X＞Y＞W＞Z B. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W D. 金屬性：X＞Y ，還原性：W2－＞Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為__________(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的元素為___________;A3D+的立體構(gòu)型為______________。

(3)A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為____________，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為___________、___________。

(5)F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體F的密度ρ= ___________g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是 ；只含有離子鍵的是 ；不存在化學(xué)鍵的 ；

（2）屬于共價(jià)化合物的是 ；

(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的 ，寫出電離方程式 ；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了 鍵，寫成電離方程式

。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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