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【題目】取少量待測溶液于試管中，檢驗溶液中是否存在SO42-。下列操作和結論均正確的是

A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42-；

B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，則含有SO42－；

C．加入少量稀HCl后無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

D．加入足量稀鹽酸后無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是：

A. 血液透析是利用了膠體的性質

B. 廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣

C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

D. 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

【題目】某化合物 6.2g 在 O2 中完全燃燒,只生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O 。下列說法正確的是( )。

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數比為 1∶2

C. 該化合物的實驗式為CH3O D. 無法確定該化合物是否含有氧元素

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 10.7gNH4C1中含有的共用電子對數為NA

B. 0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數目少于0.5 NA

C. 22gN2O和22gCO2所含有的質子數均為11NA

D. 足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉移電子數為0.2NA

【題目】下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1

B．將22.4LNH3溶于水配成1L溶液，則所得溶液的濃度為1 mol·L-1

C．將7.8gNa2O2溶于水，充分反應后稀釋至200mL，則所得溶液的濃度為1 mol·L-1

D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH固體4.0g

【題目】⑴常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g /cm3，則該溶液中CuSO4的質量分數為 ，物質的量濃度為 。

⑵由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。則該混合溶液中c(K+)＝ 。

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：

2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．NH4HCO3與少量NaOH的稀溶液反應：NH4+＋OH－＝NH3·H2O

D．NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O

【題目】⑴已知有如下氧化還原反應：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，則：

①該反應的還原劑為 ，還原產物為 。（寫化學式）

②若產生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數為 NA。

⑵某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一種常見的液態化合物。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：

①反應前O2的體積V(O2)為________；

②X2的摩爾質量為__________；

③若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：W>Y>Z>X

B. 2.24 L（標準狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13

C. YZ2能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D. Y、W的最髙價氧化物對應的水化物均為強酸

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數為11NA

B. 1mol Cl2通入足量的水中，轉移電子數為NA

C. 足量的鐵粉與200mL1 mol·L-1硝酸完全反應生成H2的分子敗為0.1NA

D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數為2NA