Question

【題目】某化合物 6.2g 在 O2 中完全燃燒,只生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O 。下列說法正確的是( )。

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數比為 1∶2

C. 該化合物的實驗式為CH3O D. 無法確定該化合物是否含有氧元素

Answer 1

【答案】C

【解析】8.8g CO2的物質的量=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4g H2O的物質的量=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故該化合物中還含有氧元素，有機物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由上述分析可知，A、該化合物中含有C、H、O三種元素，A錯誤；B、該化合物中碳、氫原子個數比為1：3，B錯誤；C、該化合物的實驗式為CH3O，C正確；D、該化合物中一定含有O元素，D錯誤，答案選C。