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【題目】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是( )

A. 當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒

B. 銀針驗毒時，Ag被氧化

C. 上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1

D. 銀針復原發生的反應可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )

A. 標準狀況下，22.4 L 鹽酸含有NA個 HCl 分子

B. 常溫常壓下，7.8 g Na2O2 含離子數為 0.4 NA

C. 室溫下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+數目大于 0.1 NA

D. 1mol 乙酸（忽略揮發損失）與足量的 C2H518OH 在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個 CH3CO18OC2H5

【題目】元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為______。

②該化合物的化學式為__________。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_____。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

（4）Y 與Z 可形成YZ42－，則： YZ42－的空間構型為________________(用文字描述)。

寫出一種與YZ42－互為等電子體（價電子數相同）的分子的化學式：______________。

（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為_________。

【題目】化學與人類生活，生產息息相關。下列說法錯誤的是

A. CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波爾多液可用作殺菌劑

B. 回收的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或生產生物柴油

C. 綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染

D. 纖維素屬于多糖，但不是人類的營養物質

【題目】下列說法中正確的是 (　 　)。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價鍵的方向性決定的

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

【題目】【2015四川卷】8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。

請回答下列問題：

（1）R基態原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。

（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。

【題目】我國人民早在商代就已掌握青銅(銅、錫、鉛合金)冶鑄技術。在商代首都——河南安陽，曾經出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、長110 cm、寬78 cm，重875 kg，是迄今為止被發現的我國古代青銅器中最壯觀的一件珍品。下列有關銅的說法不正確的是( )

A．銅是人類歷史上使用最早的金屬材料

B．青銅合金具有比銅單質更好的機械性能

C．青銅不易生銹是因為銅的性質不活潑

D．銅被最早使用是因為銅的性質不活潑，易冶煉

【題目】【2015江蘇卷】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質結構與性質]下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數目為 ______。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

【題目】下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（ ）

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

【題目】【2015山東卷】[化學---物質結構與性質]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。