【題目】下列說法中正確的是 ( )。
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價鍵的方向性決定的
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
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【題目】物質的量是化學計算的核心。請按要求完成下列填空：
（1）已知3.01×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是 。
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的質量是 。
（3）某塊光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，則該光鹵石的物質的量為 。
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【題目】某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色；(已知氯水能將I—氧化為I2)
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推斷出：
（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式______________。
（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式________該固體中一定含有______________；無法確定是否
含有的是__________________。
（3）確定該物質是否存在的方法是______________。
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【題目】設NA為阿伏加羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 常溫常壓下，34gNH3含有N-H鍵數為6NA
B. 200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子數為4NA
C. 標準狀況下，2.24L重水(D2O)中含有的中子數為NA
D. 50mL12mol/LHCl溶液與足量MnO2共熱，電子轉移數為O.3NA
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【題目】【2015山東卷】[化學---物質結構與性質]
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。
a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用
b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。
（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。
(2)甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___________。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。
(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________ ；一段時間后．溶液中有氣泡出現，產生氣泡的原因是__________；
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等 |
Y | 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負性大于Y |
W | W的一種核素的質量數為53，中子數為29 |
（1）Y的元素符號是_____。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在①___個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是②____，鍵長較長的是③_____。
（3）W的基態原子核外電子排布式是___________。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。此反應的化學方程式是______________。
(5)請設計一個實驗方案，比較Y、Z單質氧化性的強弱：________________
（6）Y的最高價氧化物的水化物的酸性強于Z的理由是___________________
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是
A. 乙醇、苯、四氯化碳、乙醚等都是重要的有機溶劑
B. 糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物
C. 煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源
D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
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【題目】設NA表示阿伏加徳羅常數的值。下列說法中正確的是
A. 7.8gNa2O2中含陰離子的數目為0.1NA
B. 25℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的數目為0.2NA
C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA
D. 將10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數目為0.01NA
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