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【題目】草酸是二元弱酸。實驗測得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性，下列關系正確的是

A．c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—)

B．c(HC2O4—) > c(H2C2O4) >c(C2O42—)

C．c(K+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)

D．c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/L

【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：

① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

② B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。

③ C+D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）試推斷A___________、B___________(填化學式)。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

i．實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式_______________

ii．C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_________________。

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確是

A. 44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA

B. 2L 0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA

C. 0.5mol CH5+中含有的電子數目為5NA

D. 常溫下，1L 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中水電離的OH-個數為0.1NA

【題目】用于飛機制造的材料應具備強度高、密度小、質地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因油耗降低，一年可獲利2000 美元。下列材料中哪種可用于飛機制造業( )

A．Mg—Al合金 B．黃銅(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金 D．生鐵(Fe—C合金)

【題目】下列敘述正確的是

（1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉溶液沒有水解生成葡萄糖

（3）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點不一定越高

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH

（5）pH=4.3的物質的量濃度相等的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

（6）在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大

A. （1）（2）（5）（6） B. （3）（4）（5） C. （2）（3）（5）（6） D. （1）（2）（3）（4）（5）

【題目】把Ba(OH)2溶液滴人明礬[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中,使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是 ,其離子反應方程式為 。

【題目】對反應A + 3B = 2C來說，下列反應速率中最快的是

A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

【題目】食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是( )

A．PE、PVC都屬于高分子化合物

B．質量相同的乙烯和聚乙烯完全燃燒耗氧量相同

C．乙烯和氯乙烯都是不飽和烴，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色

D．回收利用廢棄的PE和PVC可減少白色污染，焚燒PVC 保鮮膜會放出有毒氣體如HCl

【題目】若NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）

A．1 molCH3COOH溶于水電離出NA個H+

B．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5NA個分子

C．足量Fe與1molCl2充分反應，轉移電子數為2NA

D．18.0g重水（D2O)中所含的電子數為10NA

【題目】按要求寫出方程式：

（1）．Fe與稀硫酸反應的離子方程式：

（2）．鈉與水反應的化學方程式：

（3）．寫出過氧化鈉用于呼吸面具或潛水艇中氧氣來源涉及的化學方程式：

（4）．鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：