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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 使用滴定管前要檢查是否漏液

B. 用簡易量熱計測定反應熱時，用環形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應，以達到良好的實驗效果

C. 用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5

D. 燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Z同主族。X2-與Y+離子的電子層結構相同，Z的單質可用作太陽能也池的光電轉換材料。下列說法錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：X<W<Z<Y

B. 簡單氫化物的穩定性：X>W>Z

C. 氫元素與W、X形成的相對分子質量最小的酸的分子式為H2WX3

D. X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數之比均為1∶2

【題目】化學與生活、社會、環境等密切相關。下列有關說法中正確的是

A．羽絨服中的鴨絨和羽絨棉的主要成分都是蛋白質

B．在食品袋中放入裝有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

C．含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水體中用于灌溉莊稼

D．煤燃燒排放的廢氣中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子次外層電子數與其他各層電子總數相等，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是

A．含氧酸的酸性：Z＞W

B．簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C．四種元素均能與氫元素形成共價鍵

D．在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

【題目】某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種。現進行以下實驗：

①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體；

②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀；由以上實驗判斷，該溶液中肯定存在的離子有________________；肯定不存在的離子為_______________；不能確定是否存在的離子_______________。

【題目】2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛生環境，常使用漂白液和漂白粉對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。鈉、鎂及其化合物在工業中具有廣泛的應用。回答下列問題：

⑴寫出鈉與水反應的化學方程式____________________

⑵寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式___________________

⑶漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發生反應，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________

⑷某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質 (填序號)。

A．酸性 B．堿性 C．漂白性

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的値，下列說法正確的是（ ）

A. 0.lmol的Na2O2含陰陽離子總數為0.4NA

B. 32g硫與足量金屬銅反應轉移電子數為NA

C. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后其原子總數為2NA

D. 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+

【題目】在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①是______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________（用離子方程式表示）

(2)比較溶液②、③這C(NH4+)的大小關系是___________（填“&gt;”、“&lt;”或“=”）

(3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_________離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下測得溶液③的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度________（填“&gt;”、“&lt;”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“&gt;”、“&lt;”或“=”）。

【題目】硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②

（1）根據反應①，每產生22.4 L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加_____________g。

（2）配制1000 g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。

（3）現有1000 g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4 L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44 g。

① 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。

② 1000 g質量分數為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，蒸發掉688 g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水)

【題目】廢電池造成污染的問題日益受到關注。下列有關電池的說法正確的是

A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B. 弱電解質在水中的電離程度報小，不能用作電池的電解質溶液

C. 原電池是將化學能完全轉變為電能的裝置

D. 回收廢舊電池，可防止汞、鎘和鉛等重金屬對土壤和水源的污染