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【題目】“類比法”是化學學習中的一種常用方法。下列說法正確的是（ ）

A. CO2能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2也有同樣現象

B. 加熱條件下，Na與O2 反應生成Na2O2，Li與O2反應也生成過氧化鋰

C. 常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化

D. 鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅

【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH。現有①氯化氫②溴水 ③純堿溶液 ④乙醇 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據據巴豆酸的結構特點，判斷在一定的條件下，能與巴豆酸反應的物質是（ ）

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部

【題目】①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關上述溶液的比較中,不正確的是( )

A．水電離的c(H+):①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量:②最大

D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

【題目】磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。6.2 g的單質磷（P）在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出a kJ熱量。

（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是 ，其相應的質量（g）為 。

（2）已知單質磷的燃燒熱為b kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態P2O3的反應熱ΔH＝ 。

（3）寫出1mol P與O2反應生成固態P2O3的熱化學方程式： 。

【題目】已知：還原性強弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A. 0.6 mol·L-1 B. 0.8 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

【題目】在無土栽培中，需配制一種含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的營養液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4 三種固體為原料來配制，其物質的量分別為 ( )

A．2 mol、64 mol、24 mol B．64 mol、2 mol、24 mol

C．32 mol、50 mol、12 mol D．16 mol、50 mol、24 mol

【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag＋＋e－＝Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③

【題目】已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸發1 molBr2(l)變為1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相關分子中的化學鍵斷裂需吸收的能量如下：

則表中a為

A．200 B．230 C．260 D．404

【題目】某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設計了以下四組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積的5％的雙氧水，在實驗室觀察只有極少量的氣泡產生。

（1）雙氧水發生分解反應的化學方程式為______________________。

（2）若改變實驗條件后，會出現不同情況。根據下表中其他實驗操作和實驗現象完成下表空白處：

【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結構，R與Y可形成RY2、RY3化合物。下列說法正確的是

A. Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵

B. W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數比均為1:2

C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D. 將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種