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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是（ ）

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B．硝酸的物質的量濃度為2.4mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體枳為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為lmol

【題目】下列說法錯誤的是（ ）。

A. 原子半徑：F＜Mg＜K B. 穩定性：PH3＞H2S＞NH3

C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（O-16 Fe-56）

A. 常溫下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數目為NA

B. 標準狀況下，22.4L苯中含C—H數目為6NA

C. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數為NA

D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數為0.3NA

【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是

A. 單質氧化性的強弱

B. 單質沸點的高低

C. 單質與氫氣化合的難易

D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ）

A. X的原子序數比Y小

B. X原子的最外層電子數比Y大

C. X的原子半徑比Y大

D. X元素的最高正價比Y大

【題目】某無色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：

①取其中一支試管，加入過量稀鹽酸。有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出現白色沉淀；

③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質量為3.9g；

④在③所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。

根據上述實驗完成下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是____________。

（2）一定存在的離子是____________。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是____________。

（4）寫出實驗①有關反應的離子方程式：____________；____________。

（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為____________，原溶液中該離子的物質的量為____________。

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖。Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法中不正確的是

A．Y和Z的氣態氫化物，前者更穩定

B．Z和W的最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z

C．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得

【題目】把鋁、鐵混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6 molL-1 （溶液體積變化忽略不計）。

求：（1）反應中消耗HCl的物質的量。

（2）該混合物中鋁、鐵的物質的量。

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，對這些物質進行實驗，結果如下：①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出氣體；根據上述實驗，判斷這八種固體分別是： A____________，B______________，C______________，D________________，E____________，F______________，G______________，H________________。要進一步證實某固體為葡萄糖,應用___________作試劑，根據_______________現象來確證。

【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性

C．整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2