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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液．電極反應如下：

2H2+4OH-+4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-．據此作出判斷，下列說法中不正確的是（ ）

A．O2在正極發生還原反應 B．電池總反應為2H2+O2=2H2O

C．反應時負極附近pH增大 D．氫氧燃料電池屬于環境友好電池

【題目】下列關于鐵的敘述正確的是

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕Z-X-X-K]

②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第四周期ⅧB族

④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

⑤向硫酸亞鐵的溶液中加入氫氧化鈉可以制取氫氧化鐵膠體

⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3

A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

C、鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

【題目】下列敘述中正確的是( )

①Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀

③鈉在常溫下容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質量不再發生變化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質的濃溶液做焰色反應實驗

A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥

【題目】下列反應中，最終無沉淀生成的是

A、向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量

B、向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量

C、向氯化鋁，氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

D、向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳

【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,它們能緩慢地起反應,生成N2和CO2。對此反應,下列敘述正確的是( )

A．使用催化劑能加快反應

B．升高溫度能減小反應的速率

C．改變壓強對反應速率沒有影響

D．降低溫度能加快反應

【題目】下列物質中能用金屬與稀鹽酸反應來制取的是

A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

D. 硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理）

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，反應的離子方程式為 。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 （填序號）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

【題目】在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液,再加入少量四氯化碳,振蕩靜置后可觀察到的現象是( )

A．溶液呈橙色不分層

B．溶液分兩層,上層呈橙色

C．溶液分兩層,下層呈橙紅色

D．溶液呈紫色不分層