Question

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理）

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，反應的離子方程式為 。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 （填序號）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】（1）合理（2）NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（3）B

【解析】

試題分析：（1）鋁的熔點比鐵低，生成鐵和液態鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。

（2）鋁與NaOH溶液反應生成氣體，反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。

（3）A．濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解，A項錯誤；B．活潑金屬與稀硫酸反應，熔融物可溶解于稀硫酸中，B項正確；C．稀硝酸與金屬反應生成污染性氣體，不是最佳選擇，C項錯誤；D．鐵不與NaOH溶液反應，不能將熔融物全部溶解，D項錯誤；答案選B。