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【題目】關于原電池的敘述中正確的是( )。

A．構成原電池的電極一定是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C．原電池負極發生的電極反應是還原反應

D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是( )

A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子

C．一定有C1-離子 D．不能確定HCO3－離子是否存在

【題目】下列說法正確的是

A．可根據硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電

B．當物質中的化學鍵發生斷裂時，一定發生化學變化

C．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，故互為同分異構體

D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定是純凈物

【題目】某100mL混合酸中硝酸物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度約為（ ）

A．0.15mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．無法計算

【題目】某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四種陰離子。向其中加入足量的Na2O2體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液的體積不變）( )

A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－

【題目】.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是( )

A．NCl3中N原子sp3雜化，為三角錐形

B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C．CS2中C原子sp雜化，為直線形

D．H2S中S為sp雜化，為直線形

【題目】在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣混合充分反應后，得到產物的物質的量最大的是( )。

A．CH3Cl B．CHCl3 C．CCl4 D．HCl

【題目】取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ）

A．H2 B．CO C．CH3OH D．C2H5OH

【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是( )

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C 原子sp3雜化，與4個處于4面體頂點的N 原子形成共價鍵

C．C3N4晶體中C、N原子個數之比為4∶3

D．C3N4晶體中粒子間通過離子鍵結合

【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是( )。

A. 元素相對原子質量依次遞增 B. 元素的最高正化合價呈周期性變化

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化