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【題目】某溶液中含有HCO3SO32CO32CH3COO四種陰離子。向其中加入足量的Na2O2體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液的體積不變)( )

ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO3

【答案】A

【解析】

試題分析:過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣,則碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸根,亞硫酸根被氧化為硫酸根,所以碳酸氫根和亞硫酸根的濃度減小,碳酸根的濃度增大,基本不變的是醋酸根,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)等電子原理,等電子體之間結(jié)構(gòu)相似.物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是( )

A. CON2 B. O3SO2 C. CO2N2O D. N2H4C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是( )。

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)===4C(g)+4D(g)在0.5 L密閉容器中進(jìn)行,30 s后A減少了0.90 mol,則此反應(yīng)的速率可表示為( )。

A.v(A)= 0.030 mol/(L ·s) B.v(B)=0.075 mol/(L· s)

C.v(C)=0.030 mol/(L· s) D.v(D)=0.030 mol/(L· s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )

A. 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 B. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有FeCl3BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成,此沉淀是( )

A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.碳酸氫鈣溶液跟酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2

B.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I+Br2=I2+2Br

C.將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

D.將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由銅片、鋅片和100 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時(shí)間后,銅片質(zhì)量增加了12.8 g,且溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。假設(shè)鋅片上沒(méi)有銅析出,試計(jì)算:

(1)銅片是原電池的________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)鋅片質(zhì)量減輕了___________ g

(3)流過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量是___________ mol。

(4)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是___________ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有XYZWM五種短周期元素,其中XYZW同周期,ZM同主族; X+M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2WY的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中,正確的是

A. XM兩種元素只能形成X2M型化合物

B. YM兩種元素組成的化合物是離子化合物

C. M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. 原子半徑:rM<rW<rZ<rY<rX

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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