Question

【題目】由銅片、鋅片和100 mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質量增加了12.8 g，且溶液恰好變為無色。假設鋅片上沒有銅析出，試計算：

（1）銅片是原電池的________（填“正極”或“負極”）。

（2）鋅片質量減輕了___________ g

（3）流過外電路的電子的物質的量是___________ mol。

（4）原硫酸銅溶液的物質的量濃度是___________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】（1）正極；

（2）13；

（3）0.4；

（4）2

【解析】

試題分析：（1）由銅片、鋅片和100 mL硫酸銅溶液組成的原電池中，鋅做負極，銅作正極，答案為:正極；（2）銅片質量增加了12.8 g，物質的量為12.8g/64g/mol=0.2mol，轉移的電子數為且0.2mol×2=0.4mol，那么被氧化的鋅的質量為0.2mol×65g/mol=13g，答案為：13g；

（3）轉移的電子的物質的量為0.4mol，答案為：0.4mol；