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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5 NA

B．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數目為2.0 NA

C．0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉移電子數為0.1NA

D．標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數為0.2NA

【題目】下列分類或歸類正確的是(　　)

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物

③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質

④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤

【題目】Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是（ ）

A．都呈透明的紅褐色

B．分散質顆粒直徑相同

C．都比較穩定，密封保存一段時間都不會產生沉淀

D．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應

【題目】在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是（ ）

A. 用1g98％的濃硫酸加4g水配制成19.6％的硫酸

B. 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線

C. 10％的硫酸和90％的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

D. 質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

【題目】下列有機物符合最簡式為CH2的是

A．C3H8 B．C2H6 C．CH4 D．C4H8

【題目】下列實驗，能獲得成功的是

A. 用溴水鑒別苯、乙醇、苯乙烯

B. 苯、溴水、鐵粉混合制溴苯

C. 用分液漏斗分離苯和乙醇

D. 加濃溴水，然后過濾除去苯中混有的少量己烯

【題目】（10分）用18mol·L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻

④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻。

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是______（從下列規格中選用：

（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有______、__________。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）

① 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________。

② 定容時俯視溶液的凹液面_______________________。

【題目】根據熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中不正確的是（ ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量大于297.23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量小于297.23kJ

C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固體S的燃燒熱

D．形成1molSO2化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)化學鍵吸收的總能量

【題目】氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]

A．都是共價化合物 B．都是離子化合物

C．互為同分異構體 D．互為同素異形體

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 常溫下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-