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下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+

B. 用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

D. 向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O

實驗室用粗銅制取NO2并冋收硝酸銅晶體[Cu(NO3)2•3H2O]，下列裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置中制備NO2 B. 用裝置乙收集NO2

C. 用裝置丙過濾除去固體雜質 D. 裝置丁蒸發至干得純凈硝酸銅晶體

下列說法正確的是

A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀

C. 11.2 g Fe在高溫下與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3×6.02×1023

D. 室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性HB>HA

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是

A．E1－E2＝∆H

B．該反應為吸熱反應

C．升高溫度，不影響活化分子百分數

D．使用催化劑使該反應的反應熱發生改變

下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現且較合理的是

A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B. 飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. NH3N2HNO3

下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化

B. 圖2所示反應：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水

D. 圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線

合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如下圖，下列有關說法不正確的是

A. 已知該步轉化過程中的原子利用率為100%，則X為CO2

B. 有機物F屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴

C. (C9H8O3)n既是高分子G的化學式也是其鏈節的化學式

D. 已知經水解生成乙二醇，則F、G在一定條件下水解，可得相同的產物

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-

B. 1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

C. 能與鋁反應放出H2的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D. 水電離的c(H+)和C(OH-)之積為1×10-20mol2·L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

根據下列實驗操作與現象所得到的結論正確的是

A. A B. B C. C D. D

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol • L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是

A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

B. 點①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. 點②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)

D. 點③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)