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根據下列實驗操作與現象所得到的結論正確的是

選項	實驗操作與現象	結論
A	向蛋白質溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加水沉淀不消失	蛋白質發生了變性
B	測定濃度為 0.1mol • L-1CH3COONa與HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大	酸性:CH3COOH>HCOOH
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D	向濃度均為0.1 mol • L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol •L-1AgNO3溶液，出現黃色沉淀	Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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元素周期表揭示了不同元素之間的內在聯系，是化學發展史上重要的里程碑。下列關于元素周期表的敘述中，正確的是( )

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B. 原予最外層電子數相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C. 在元素周期表的過渡元素區域中尋找制備耐高溫材料的元素

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實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2）檢驗反應1溶液中是否含Fe3+的實驗方法為___________。

（3）為確定摩爾鹽的化學式,進行如下實驗:現稱取4.704g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0mL溶液,再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變為灰綠色,最后帶有紅褐色,用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應后過濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5mol·L-1),則此時c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。

②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。________

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2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是