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工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：_________________。

（2）反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應II的離子方程式：______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

阿塞那平(Asenapine)用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去)：

(1)化合物A中的含氧官能團為_______和________（填官能團的名稱)。

(2)化合物X的分子式為C4H9NO2，則其結構簡式為________。

(3)由D生成E的過程中先后發生加成反應和________反應(填寫反應類型)。

(4)寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構體的結構簡式：____________。

I.是萘（）的衍生物，且取代基都在同—個苯環上；

II.分子中所有碳原子一定處于同一平面；

III.能發生銀鏡反應，且分子中含有4種不同化學環境的氫。

(5)已知： (R為烴基)。根據已有知識并結合相關信息，寫出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。

實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2）檢驗反應1溶液中是否含Fe3+的實驗方法為___________。

（3）為確定摩爾鹽的化學式,進行如下實驗:現稱取4.704g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0mL溶液,再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變為灰綠色,最后帶有紅褐色,用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應后過濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。 

①25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5mol·L-1),則此時c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。 

②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。________

用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2 • 6H2O的工藝流程如下：

已知：除鎳過程中溶液pH對Co的冋收率影響如下圖所示；部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

(1)酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優點為_________。

(2)除鎳時應調節pH=______；此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？________。

(3)除鐵過程包括以下多個步驟：①___________________；②_____________；③過濾得CoCl2溶液。 (可供選用的試劑：30% H2O2、l.0mol •L-1 KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體）

(4)除鐵后加入鹽酸調pH的作用是___________。

(5)工業上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2 • 6H2O，減壓蒸干的目的是________。

脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。

(1)選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知:4MH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+l80kJ •mol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

②該方法應控制反應溫度在315〜400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。

③氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如下圖所示，則X是_______ (填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_______方向移動。當>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是______。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。

①圖中b應連接電源的______（填“正極”或“負極”)。

②將石墨電極設置成顆粒狀的目的是___________________。

③陽極的電極反應式為_________________。

【選修3：物質結構與性質】某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化(巨磁電阻效應）。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數目為 。

（2）基態Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運動狀態有 種。

（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態原子中，未成對的電子數目比為 。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_____________。

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數。對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，金屬鈣的密度為 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

從某廢觸媒[主要成分為活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸鋅晶體的實驗步驟如下：

（1）浸取時，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時開動攪拌器的目的是___________。

（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時間，浸出率會大大提高，其原因是____________。抽濾時用的硅酸鹽質儀器有________和________。

（3）流程圖中加入H2O2的目的是_______________。

（4）所得晶體(CH3COO)2Zn·2H2O熱重分析（TG/%=固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量），文獻表明分解分三個階段，在200°C以下脫去兩分子結晶水，形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融，370°C完全分解為ZnO同時生成CO2及一種含氧衍生物（核磁共振氫譜只有1組峰）。(CH3COO)2Zn分解生成氧化鋅的反應方程式為_____________。

化學與生產、生活密切相關。下列有關敘述正確的是

A．大氣霧霾污染現象的產生與汽車尾氣排放有關

B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

D．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于關于的敘述錯誤的是（ ）

A. 原子序數116 B. 中子數177 C. 核外電子數116 D. 相對原子質量293