工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:
CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1
300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1 molCO、2 mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡 時 數據 | CH3OH的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | a kJ | bkJ | ckJ | |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 | |
下列說法正確的是
A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8
C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
關于鹵族元素氟、氯、溴、碘的敘述中，正確的是( )
①單質的密度依次增大；
②常溫常壓下單質分子間的作用力依次增強；
③氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI；
④非金屬性依次增強；
⑤氣態氫化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；
⑥簡單離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I-；
⑦單質與氫氣化合由難到易的順序為：F2>Cl2>Br2>I2
A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為_________________。
圖甲
(2)NO是有毒氣體。某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A．鐵 B．鋁
C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
圖乙
①長玻璃管的作用是______________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________。
以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，將m體積NO和n體積O2 同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充分反應后，容器內殘留m/2 體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變為紅棕色，則m與n的比值為（ ）
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。
(1)選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知:4MH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+l80kJ •mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
②該方法應控制反應溫度在315〜400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。
③氨氮比[
]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如下圖所示，則X是_______ (填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_______方向移動。當
>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是______。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。
①圖中b應連接電源的______（填“正極”或“負極”)。
②將石墨電極設置成顆粒狀的目的是___________________。
③陽極的電極反應式為_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化
B. 圖2所示反應：X(g)+2Y(g) 
3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強
C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水
D. 圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. SO2具有還原性,，可用于漂白紙漿
B. 碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑
C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔點都很高，都可用作耐火材料
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知下列數據：
物質 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g·cm－3) |
乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按上圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3 min～5 min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
(1)反應中濃硫酸的作用是______________________________________；
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____________________________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是___________________；
步驟③所觀察到的現象是_____________________________________；
欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應從儀器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
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