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1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-236.6kJ/mol

CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-272.7kJ/mol。

由此不能判斷

A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩定性的相對大小

B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關系錯誤的是

A. a點：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b點：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 點：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

利用圖示裝置進行實驗（必要時可加熱），不能得出相應結論的是

A. A B. B C. C D. D

一種提取硫酸鈉的化工流程如下圖所示：

已知：

①鉻渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）時pH分別為3.6 和5。

(1)濾渣A為_______(填化學式)。

(2)根據下圖溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為_________(填字母序號)。

a．蒸發濃縮，趁熱過濾 b．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為____________；酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=______________，

(4)根據反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 設如圖所示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的____________極，其電極反應式為____________，通過2mol電子，生成Cr2O72-的物質的量是__________________。

化學反應原理在工業生產中有廣泛的應用。

(1)工業合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應, 但這種原料氣中含有CO雜質，工業生產中通過下列反應來實現原料氣中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定條件下反應達到平衡后采取_____措施可提高CO的轉化率。在容積為2L的容器中發生上述反應，其中c(CO2)與反應時間(t)的關系如圖甲所示，在t0時刻將容器體積擴大至4L，在圖甲中畫出t0時刻后。c(CO2)與反應時間(t)的變化曲線_____。

(2)氨氣的重要用途是合成尿素. 當加料比n(NH3)/n(CO2)=4時，CO2的轉化率變化如圖乙所示，a點v(CO2)逆______點v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉化率是______。

(3)某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應合成甲醇的實驗，容器的開始體積是VL，實驗中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的壓強和催化劑的作用下反應：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右圖為反應達到平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系。回答下列問題。

①上述合成甲醇的反應是______(填 “吸熱”或“放熱”)反應，圖像中的壓強p1、p2、p3的大小關系是_______。

②由圖像分析壓強p1溫度是100℃時合成甲醇反應的平衡常數K=_______。

③在壓強是p1溫度是100℃的條件下，開始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反應達到平衡時CO的轉化率_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡時CO的物質的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因。工業上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣。該反應的化學方程式是 。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

① 分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）= 。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是 。

（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

已知：Na2SO3(固體) + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是：

① A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。

② 。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。

④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是 。

新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．

①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構成，BH4﹣的立體結構是 ，B原子的雜化軌道類型是 ．

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為 ．

（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是 （填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為 ，NaH的理論密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）

席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為______________，反應類型為________。

（2）D的化學名稱是________，由D生成E的化學方程式為：_______________。

（3）G的結構簡式為__________________。

（4）F的同分異構體中含有苯環的有多種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結構簡式）。

（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件1所選擇的試劑為_______；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為____________。

元素周期表揭示了不同元素之間的內在聯系，是化學發展史上重要的里程碑。下列關于元素周期表的敘述中，正確的是( )

A. 元素周期表中每一橫行為一周期，每一縱列為一族

B. 原予最外層電子數相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C. 在元素周期表的過渡元素區域中尋找制備耐高溫材料的元素

D. 第二周期元素的最高價態都等于其原子最外層電子數

以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是( )

①氫氧化物中堿性最強的是CsOH； ②單質熔點最高的是銫；

③與O2反應均可得到多種氧化物； ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中；

⑤其單質的還原性依次增強； ⑥它們對應離子的氧化性依次增強；

⑦單質與水反應的劇烈程度依次增加；⑧單質與相同濃度、相同體積的鹽酸溶液反應的劇烈程度依次增加

A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑧⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④