一種提取硫酸鈉的化工流程如下圖所示：
已知：
①鉻渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）時pH分別為3.6 和5。
(1)濾渣A為_______(填化學式)。
(2)根據下圖溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為_________(填字母序號)。
a．蒸發濃縮，趁熱過濾 b．蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為____________；酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=______________，
(4)根據反應2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 設如圖所示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的____________極，其電極反應式為____________，通過2mol電子，生成Cr2O72-的物質的量是__________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖為1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反應生成SOCl2(g）的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有關說法正確的是
A. 若在反應體系中加人催化劑，E1不變
B. 若在反應體系中加人催化劑, ΔH減小
C. 該反應的活化能等于ykJ/mol
D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反應生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol
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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題
現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B，C、D、E四種元素在化學反應中均能形成簡單的陰、陽離子，且B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：
①A是形成物質種類最多的元素，F和A同主族；
②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下圖轉化：
③E和D是同主族元素；
④B和D可形成個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。
請回答下列問題：
(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性，寫出Y的電子式______，該化合物和元素A的最高價氧化物O反應的化學方程式為：__________；一定量的Y與O反應后得到的固體物質，能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為________（用物質的量表示）。
(2)G氣體的檢驗方法為_________；13.44 L氣體G(標準狀況下測定）按照上圖轉化方式可以獲得M物質的量分別為__________mol。
(3)某化學興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質的遞變性，其中甲裝置中錐形瓶內所加試劑為石灰石：
①甲裝置中發生反應的離子方程式為________________；
②乙裝置中應添加的試劑為______________；
③丙裝置中可能發生的實驗現象為___________________________。
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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 證明穩定性：Na2CO3 >NaHCO3 B. 證明非金屬性：Cl>Br>I
C. 證明氧化性：Cl2>S D. 除去Cl2中的雜質氣體HCl
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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
元素周期表揭示了不同元素之間的內在聯系，是化學發展史上重要的里程碑。下列關于元素周期表的敘述中，正確的是( )
A. 元素周期表中每一橫行為一周期，每一縱列為一族
B. 原予最外層電子數相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族
C. 在元素周期表的過渡元素區域中尋找制備耐高溫材料的元素
D. 第二周期元素的最高價態都等于其原子最外層電子數
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科目：高中化學 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W2-和X+離子的電子層結構相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A. W、X形成的化合物只含有離子鍵 B. 原子半徑：Y>Z>W
C. 還原性：W2-＞Y2- D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
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科目：高中化學 來源：安徽省皖北協作區2017屆高三第19屆（3月）聯考理綜化學試卷 題型：簡答題
某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該小小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。
經査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列問題：
（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：________________。
（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。
（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。
⑷裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發生反應的實驗現象是_____________。
（5）探充NO與Na2O2反應的產物。
假設1：產物只有NaNO3；假設2：_________________；
假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發生反應的離子方程式為___________________，反應產物中NaNO2的質量分數為_____(保留四位有效數字)
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科目：高中化學 來源：2017屆高考信息卷（全國卷I）理科綜合（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發生取代反應
B．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是
A．E1－E2＝∆H
B．該反應為吸熱反應
C．升高溫度，不影響活化分子百分數
D．使用催化劑使該反應的反應熱發生改變
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