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“電芬頓法”除去水體里有機污染物的原理如圖所示，發生電芬頓反應：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基(·OH)能降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的A極是正極，B極是負極

B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發生還原反應

C. 陽極上發生電極反應：H2O-e-==•OH+H+

D. 常溫常壓下，消耗22.4LO2，可以產生4mol·OH

常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1HA溶液和HB溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是

A. Ka(HA)=10-10.8

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B-)+c(OH-)<c(HB)+c(H+)

C. 當滴定分別消耗l0mLNaOH 溶液時：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)

D. 當滴定分別消耗20mLNaOH溶液時，將二種溶液混合：c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質，回收利用的流程如下圖。

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

(1)寫出步驟①中溶解鋁的離子方程式：___________________，寫出固體X到粗鋁過程中所涉及的化學方程式：________________________。

(2)步驟②加入H2SO4和物質Y，物質Y可能為________(填序號)。

a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液

寫出步驟②中LiCoO2固體溶解的化學方程式：_______________________。

(3)實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀慮隨pH的變化如下圖，現向溶液A中加入氨水，除去雜質離子________(填離子符合)，應調節pH范圍為_____________。

(4)母液中主要的溶質為_________________。

(5)從2kg鋰離子電池正極材料(Li元素含量為7%)中可回收LiCO3的質量為_______g。(已知回收率為85%)

已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀。回答下列問題：

(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發生反應的離子方程式為_________________。

(5)經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）；假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應；

假設2:______________；

假設3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現象和結論。

(7)若假設2正確，請寫出B中發生反應的離子方程式：_________________。

氨在國民經濟中占有重要地位。

I.合成氨工業中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量。

(1)工業合成氨的熱化學方程式是_________________。

(2)如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關系為____________，理由是___________________。

②A、B點生成氨氣的速率大小關系為____________________。B、C點，合成氨反應的化學平衡常數大小關系為__________，C點，N2的轉化率為_____。③下列關于合成氨的說法正確是______(填序號)。

A.斷開1個N=N鍵的同時有6個N—H鍵形成，反應一定達到平衡狀態

B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態，反應一定達到平衡狀態

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發進行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉化率

II.最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，寫出負極的電極反應式：_________。若電池產生的電流為1A，反應時間為1小時，氨氣的轉化率為80%，則最低需要______mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）。

A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D可形成兩種常見的液態化合物，B元素形成的化合物種類最多，E與其他元素不同族，E是日常生活中常見的金屬元素，E的基態原子外圍電子中成單電子數和成對電子數相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一種新型半導體材料，G與C是同主族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1) A與C、A與D形成的化合物中，既有極性鍵，又有非極性鍵的是_______ (用結構式表示）。

(2) 由A、C、D組成的離子化合物，陰離子中心原子的雜化軌道類型為_______；陽離子中化學鍵的鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素組成的氣體分子的鍵角，原因是__________________。

(3) E的基態原子核外電子排布共占據____個原子軌道，E(BD)5常溫下為黃色油狀液體，則E(BD)5的晶體類型是________，E(BD)5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為__________________________。

(4) G的基態原子價電子排布圖為_________，G的含氧酸中其陰離子為正四面體結構的是____ (填分子式)。

(5) RC在一定條件下水解，該反應的生成物為____________。

(6) Cu2+離子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩定的 [Cu(NH3)4]2+離子，其原因是________________________。

(7) ①E的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種E晶體的密度之比為__________(寫出己化簡的比例式即可)。

②RG與金剛石具有相似的晶體結構，已知G原子半徑為a pm，R原子半徑為b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空間占有率：________(用a、b表示)。

迷迭香酸(F)的結構簡式為 ，它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。以A為原料合成F的路線如圖23所示(已知笨環上的羥基很難直接與羧酸發生酯化反應)。

根據題意回答下列問題：

(l)A的結構簡式為__________；反應②的反應類型是____________。

(2)D物質所含官能團的名稱為_______________________。

(3)反應③的試劑為________________。

(4)l mol F與足量的溴水反應，最多可消耗Br2______mol，寫出F與足量NaOH反應的化學方程式：___________________。

(5)E在一定條件下發生反應生成高聚物，若反應生成高聚物的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為_______(填序號)。

a.50 b.55 c.56 d.61

(6) R在分子組成上比E少一個碳原子且與E互為同系物。R的同分異構體中；

i.同時滿足下列條件的有機物有______種(不含立體異構）。

①苯環上的一氯取代物只有一種；

②l mol R分別與NaHCO3、NaOH反應時，最多消耗NaHCO3、NaOH的量分別是1mol和4mol。

ii.R的同分異構體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積為3:2:2:1，寫出其中一種異構體的結構簡式：______________________。

iii.R的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數椐）完全相同，該儀器是___________(填序號)。

a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

化學科學與技術是改進生活，改善環境、促進發展的關鍵。下列說法正確的是

A. 制造“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源

C. “天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料

D. 葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白質等營養物質在人體吸收后都能被水解

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2·6H2O晶體

C. 用環己烷萃取碘水時將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩

D. 繼續煮沸圖4所示溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是

A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

B. 氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

D. 84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O