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布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、鎮痛、解熱作用，其合成路線如下：

已知：

請回答以下問題：

(1)反應①〜⑤中，屬于取代反應的有______ (填編號)；

(2)E中官能團的名稱為______；

(3)布洛芬的結構簡式為______。

(4)寫出反應③的化學方程式：____________。

(5)比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的 所有

X的同分異構體結構簡式：_________________；

a.屬于芳香族酯類化合物 b.核磁共振氫譜呈現4種峰，且峰面積之比為3:2:2:1

寫出其中一種能發生銀鏡反應的物質在NaOH溶液中水解的反應方程式：______。

紅礬鈉（重鉻酸鈉：）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。工業制備紅礬鈉的流程如下：

請回答下列問題：

(1)的基態電子排布式為____________。

(2)鍛燒鉻鐵礦發生反應：____________配平上述化學反應方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變為橙色，并放出無色氣體，有 關反應的離子方程式為____________。

(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產物被氧化然后轉化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①陽極的電極反應式為（不考慮后續反應)：____________。

②溶液中金屬離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。

③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_____kg。

化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A. 石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B. 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

C. 食品工業利用液態二氧化碳代替有機溶劑，能避免有機溶劑污染食品

D. 蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，核電荷數之和為36；X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數；R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍。下列有關這四種元素的相關敘述正確的是（ ）

A. R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高 B. X與Z組成的化合物溶于水呈堿性

C. 只有Y元素存在同素異形體 D. X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數目為NA

B. 0.1 mol羥基中所含電子數目為NA

C. 28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數為6NA

D. 5.6 g鐵與硝酸完全反應時轉移的電子數目為0.3NA

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 充電時鋅極與外電源正極相連

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

下列化合物中同分異構體數目最少的是( )

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

A. A B. B C. C D. D

常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B. a點溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)

D. c點溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)

工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大傷害。

已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+

(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下：

① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2，則溶液顯_______色。

ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______（填字母序號）。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變

② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。

③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變為亮綠色。

i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因：_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。

(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因：_______。

② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。

③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。